Practica 1: Oxidos, bases y acidos"

Practica 1: Óxidos, bases y ácidos"

Objetivo:

-Obtener óxidos, para después poder crear ácidos y bases, apreciar las diferencias al momento de la reacción con el solvente universal disuelto en el agua.
-Obtener óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
-Obtener de la base a partir de la reacción del oxido metálico con el agua.
-Obtención de oxido de azufre.
-Obtención de los oxidados de azufre y carbón a partir de la reacción  de azufre y carbón a partir de la reacción del oxido metálico.

Hipótesis:

Materiales:

-Bata      -Trapo

-Machero  -Gas          -Aluminio     -Azufre     -Oxido de calcio       -Hierro     -Zinc      -Magnesio
-Cuchara extendida     - Agua destilada      -Indicador Universal      -Gotero    -Encendedor
-Oxido de potasio y de sodio (Sumergidos en petroleo)   -Tubos de ensaye   -Agua mineral
-Tapón con manguera     -Agua potable   -Pinzas    -Matraz

Procedimiento por materiales:

Bases

Magnesio

1.La maestra entrego los materiales que se debían calentar para formar los óxidos y hacerlos reaccionar con el agua, a excepción de el oxido de calcio que ya estaba preparado.

2.Con el paso que empezamos fue preparar 5 tubos de ensaye con 1.5 mililitros de agua destilada y 3 gotas que servimos con el gotero de indicador universal, tratando de evitar que se contaminara con alguna sustancia.

3.Luego conectamos el mechero a la toma de gas lo prendimos y el primero en calentar fue el magnesio, el cual con el contacto con el fue pierde su estructura solida como cualquier otro oxido se trasforma en polvo.

4. Luego tomamos un tubo de ensaye con el agua para crear la base y poder observar como el color del indicador universal cambiaba. El oxido de magnesio tomo un color azul turquesa un azul muy débil.

POTASIO
1.En un vaso de precipitamos colocamos 100 ml de agua y 15 gotas de indicador universal.
2.La maestra agrego una pequeña cantidad de potasio bañado en petroleo para que pudiéramos observar la reacción que tenia con el agua.

3.El potasio parecía como si estuviera flotando y luego se consumió.

4. El cambio de color fue morado.

Oxido de calcio

1. Tomamos un tubo de ensaye con indicador universal y 100 ml de agua destilada.

2.Le vaciamos el oxido de calcio y lo agitamos. El resultado fue un azul rey (Fuerte)

Oxido de Hierro.

1. Con la cuchara tomamos un poco del hierro y lo pusimos al fuego para que tomara un poco de oxigeno al momento de llegar al oxido de hierro.

2.Lo vaciamos en un tubo de ensaye con agua y el indicador universal.

3. Obtenido un color verde azulado un azul muy claro.

Oxido de Aluminio

1.Igual calentamos con ayuda de la cuchara y esperamos a que diera el oxido de aluminio.

2.Fue con la que mas tardamos ya que la lamina de aluminio tardo mucho en que se volviera polvo porque el calor no fue el suficiente.

3.Lo vaciamos en un tubo de ensaye con la misma formula que todos los demás, al agitarlo nos dio un color azul fuerte.

Oxido de zinc:

1.Volvimos a ocupar la cuchara para calentar el polvo de zinc.

2. Cuando ya se había vuelto polvo lo vaciamos en un tubo de ensayo con la mezcla del indicador y el agua, agitamos y después observamos el color.

3.El resultado fue al igual que el aluminio un azul muy fuerte.

ÁCIDOS:

Carbónico.

1.Primero en el vaso de precipitados volvimos a preparar una mezcla de 100 ml y 15 gotas de indicador universal.

2.Con mucho cuidado quitamos la tapa a el agua mineral y rápidamente pusimos el tapón con manguera en su lugar .

3.El otro extremo de la manguera estaba en el vaso de precipitados.

4. Con el burbujeo del agua logramos obtener el carbono que al instante al ser un ácido el color de la mezcla cambio a un amarillo anaranjado debido a la concentración.

Sulfúrico:

1.La ultima practica debido que al calentar el azufre el olor que desprende es muy fuerte y desagradable.

2.Primero llenamos el matraz de agua destilada (100 ml) y 20 gotas de indicador universal.

3.Pusimos al fuego el azufre con ayuda de la cuchara, cuando observamos como se volvía un liquido y soltaba humo con un movimiento rápido metimos la cuchara al matraz sin sumergirla solo para que los gases se concentraran.

4.Sacamos la cuchara y rápidamente tapamos el matraz con una hoja de papel y comenzamos a revolver. El primer color que obtuvimos fue amarillo.

5. Volvimos a repetir los primeros pasos para concentrar mas azufre y el resultado fue un rojo fuerte.

Reacciones Óxidos, bases y ácidos de los elementos

Magnesio

-Mg + O2 ---- calor----> MgO: Óxido de Magnesio

-Mg + H2O --------> Mg(OH)2:  Hidróxido de Magnesio

Aluminio

-Oxido de aluminio

Al + O2----- calor-----> AlO

-Hidróxido de Aluminio

 Al2 O3 + H2O --------> Al (OH)3

Fierro

-Óxido de hierro

 Fe+O2 ------ calor ----> FeO 

-Hidróxido de fierro.

FeO + H2O---> Fe(OH)2

Zinc

-Óxido de Zinc

 Zn+O2------calor----->ZnO

-Hidróxido de Zinc

 ZnO + H2O ---------> Zn(OH)

Calcio

-Óxido de Calcio

 Ca + O2 ---- calor----> CaO

-Hidróxido de Calcio

 CaO + H2O ----> Ca(OH)2

Sodio

-Oxido de sodio

Na + O2 ---- calor------>  Na2O

-Hidróxido de sodio

Na2O + H2O -------> NaOH

Potasio

-Oxido de potasio

K + O2-----calor----> K2O

-Hidróxido de potasio

K2O + H2O -----> KOH

Carbono

-Oxido de carbono

Ca + O2 --- calor---> CO2

-Hidróxido de carbono

CO2 + H2O ----> H2CO3

Azufre

-Óxido de azufre

S + O2 ---- calor----> SO3

-Hidróxido de azufre

SO3 + H2O ----->HSO4

Observaciones: 

En las observaciones podríamos dar a conocer la ayuda primordial del indicador universal para ayudarnos a identificar de manera eficaz si las sustancias utilizadas eran ácidos o bases.

También como de manera tan fácil podemos formar óxidos y ácidos y bases.

Conclusiones:

Pudimos crear óxidos con la sola presencia de los elementos, ya sean, metales o no metales, y con agregarles oxigeno de la manera mas fácil, calentándolos.

Como con la ayuda del indicador universal pudimos apreciar los ácidos y las bases, no tan exactos pero con la propia vista lo podíamos apreciar.