Sintesis del agua

Síntesis del agua:

¿Como hacer agua?

Información Bibliográfica. -Tipos de reacción-

Exotermica: 
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa. Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía.

Endotermicas:
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

-Hipótesis:

 Para esta practica nos planteamos a la idea de como podríamos lograra la formación de agua.

Planteando su formula (H2O) nos dimos cuenta que necesitábamos juntar hidrógeno & oxigeno & luego hacerlos reaccionar con la aplicación de calor lograríamos formar agua.

-Objetivo:

Lograra concentrar los gases en la botella de vidrio para poder hacerlos reaccionar por medio del calor & formar agua por menor cantidad que sea.

-Materiales:

2 tubos de ensayo, encendedor, un tapón con manguera, tapón simple, un envase de vidrio de 500 ml o mayor,cubeta con agua, ácido clorhídrico, polvo de zinc, agua oxigenada & oxido de manganeso.

Uso de bata & no tocar los materiales que se formen ya que pueden causar accidentes, tratar con cuidado los materiales de laboratorio & preguntar donde depositar las sustancias restantes.

-Procedimiento:

1.Llenar con agua la botella, teniendo en cuenta de que no puede sobrar ningún espacio con aire. Poner la salida de la manguera del tapón el la boca de botella para que el hidrógeno se quede guardado en la botella. Dividir la botella en 3 secciones con un plumón para poder moderar la cantidad de cada componente.

2.Colocar en el tubo de ensayo el polvo de zinc & luego agregar el ácido clorhídrico & tapar con el tapón con manguera para que la reacción de las sustancias empiece a expulsar el hidrógeno y se valla acumulando en la botella ya que el hidrógeno no es soluble en el agua.

3.Cuando la botella se llene de hidrógeno a dos terceras partes, retira la manguera de la boca de la botella, después vacía los restos de la mezcla en el vaso de precipitados.

4.Ahora en el otro tubo de ensayo pon al agua oxigenada, regresa la manguera a la boquilla de la botella, después agrega el oxido de manganeso en el agua oxigenada & tapa rápidamente el tubo de ensayo.

5.Cuando la botella este llena retira la manguera & mantén la botella con los gases de manera vertical, para no dejar escapar los gases.

6.Saca la botella del agua de manera vertical & rápidamente tápala con el tapón simple.

7.Después coloca la botella de manera horizontal apuntando a las ventanas o a las paredes. Con ayuda de tus compañeros de equipo vas a retirar el tapón de la botella mientras que inmediatamente otro de tus compañeros acercara la flama del encendedor a la boca de la botella.

8.Esto va a provocar una pequeña reacción como una pequeña explosión dentro de la botella, esto provocara la creación de una pequeña cantidad de agua en la boca de la botella.

9. Después limpia tu material & entrégalo .

-Observaciones:

En esta practica pude observar lo difícil que seria plantear la idea de crear agua, ya que con este procedimiento, el tiempo que ocupamos, materiales no seria algo factible.

Con respecto a nuestra hipótesis logramos lo que esperábamos, la creación de agua por medio de la reacción, el zinc con ácido clorhídrico hizo la reacción esperada.

Cuando acercamos la flama a la botella pudimos observar la luz que la reacción provoco, la botella no sufrió daños ya que contiene muy bien el calor de la reacción.

-Análisis:

Con este proyecto podemos aclarar las circunstancias a las que nos llevaríamos al tratar de producir agua de manera cotidiana, sinceramente se vería muy difícil lograra esto debido a que las reacciones que se necesitan para crearla serian catastróficas, los materiales que se requieren para su producción son demasiados y no darían no soporte sustentable para su creación.

-Conclusión:

Con las marcas de la botella pudimos hacer la mezcla bien ya que una mala proporción de los gases nos hubiera dado una sustancia incorrecta. Ya que una mezcla 1:1 no hubiera resultado en la misma reacción ya que necesitamos 2 de hidrógeno & una oxigeno para lograr la creación de agua en una proporción adecuada de 2:1.

Como conclusión puedo decir que fue muy fácil la practica pero que el tiempo ocupado y los materiales no me dejan satisfecho con los resultados obtenidos. Mucho tiempo combinado con muchos materiales y una reacción estruendosa y peligrosa no son una buena combinación. Obtuvimos muy poca agua, por no decir, una cantidad miserable.
La producción de agua en masa como actividad cotidiana nunca se podría tomar en cuenta en la situación en la que estamos.