"Sirvete un mol"

SÍRVETE UN MOL

Problema:

¿Que significado tiene un mol de cualquier sustancia?

Objetivo:

Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo de cada sustancia.

Materiales:

Balnza, Porbeta de  50 a 100 mL, 100 mL de alcohol de farmacia, 100g de sal de mesa, medio kilo de azucar, 2 latas de aluminio, 100g de clavos de fierro de media pulgada, cuatro platos chicos de plastico, dos frascos con tapa tipo gerber, tabla periodica

Procedimiento:

Suponiendo que las sustancias por usar son puras, consulta sus pesos en la Tabla periodica y calcula la masa de un mol de cada una de ellas.
Mide la masa correspondiente de un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos utiliza recipientes con tapa para evitar cosas huyendo por perdidas de evaporación.
En el caso del agu, mide el volumen que corresponde a la masa de un mol si su densidad es de 1 g/mL.

Análisis:

Sustancia                    Masa de un mol de Sustancia                    Número de Partículas

Aluminio (Al)                            27g/mol                                  6.023x10a la 23 moléculas

Hiero (Fe)                                 56g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Cloruro de Sodio (NaCl)            58g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Azúcar (C12H22O11)               342g/mol                                6.023x10 a la 23 moléculas

Agua (H2O)                               28g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Etanol                                        46g/mol                                6.023x10 a la 23 moléculas

Conclusión:

Nos podemos dar cuenta que no todas las sustancias tienen un peso de un mol del mismo gramaje ya que todos son diferentes, aunque se tenga planteado que un mol  es igual a 6.023*10 elevado a las 23.

Cada sustancia es diferente y no va a ser nada lo mismo