Hidrocarburos en planos 3D

Hidrocarburos de 1, 2 y 3 enlaces

• Alcano

• Alqueno

• Alquino

"Acidez del suelo"

ACIDEZ DEL SUELO

Problema: 

¿Como determino la acidez o basicidad de la disolución del suelo?

Objetivos:

Identificar experimentalmente el carácter ácido o básico o neutro de la disolución de suelo en muestra.

Materiales:

Vaso de precipitado, una hoja de papel filtro, cuatro tubos de ensayo, gradilla, pipeta, muestra de suelo tamizado, agua destilada, papel pH y escala de colores.

Procedimiento:
Colcar 5 g  de suelo con 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente y filtra.

Coloca 1 mL del filtrado en un tubo de ensayo pequeño. Determinar su carecter acido o basico con una tira de papel tornasol y su acidez con papel pH. Compara los colores obtenidos con el patrón de colores.

Conclusión:

El papel ph Indica un nivel 6, es un ácido débil que casi llega  a un neutro, pero esto puede variar dependiendo de la muestra ya que, ninguna tierra va a ser igual en su conformación.

"Propiedades de ácidos y bases"

PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES

Problema:

¿Que propiedades permiten distinguen los ácidos de las bases'

Objetivos:

Identificar experimentalmente, algunas características de los ácidos y bases, Que nos permitan conocer a estas sustancias.

Materiales:

Cuatro cucharas de plástico, cuatro vasos de precipitados de  50 ml rotulados del 1 al 4, detector de conductividad eléctrica, agua destilada, bicarbonato de sodio, vinagre blanco, agua destilada, bicarbonato de sodio, jugo de 3 limones, lejía, zinc en polvo, cascara de huevo, aceite de cocina y jugo de col como indicador.

Procedimiento:

Lava perfectamente los vasos de precipitados numerales del uno al cuatro

 1. Al vaso uno agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de bicarbonato de sodio y agita, Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de lejía y agita suavemente; al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre, y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.

2.  Con ayuda de  la cuchara toma  gotas de cada disolución y colócalas en la punta de tu lengua.

3.  Con otra cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con las yemas de tus dedos.

4.  Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada disolución ¿Se prende el foco?

4.1 Lava los tubos de ensayo y déjalos bien limpios.

5.  En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, vierte 5 gotas de aceite a cada uno, agita y espera un momento.

6.  En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, coloca un poco de cáscara de huevo a cada uno.

7.  En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, coloca un poco de Zinc en polvo y observa.

8. En los vasos rotulados de las disoluciones agrega 5 ml den jugo de col morada, observarlos y comenta, ¿Cambia el color del jugo?

"Sirvete un mol"

SÍRVETE UN MOL

Problema:

¿Que significado tiene un mol de cualquier sustancia?

Objetivo:

Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo de cada sustancia.

Materiales:

Balnza, Porbeta de  50 a 100 mL, 100 mL de alcohol de farmacia, 100g de sal de mesa, medio kilo de azucar, 2 latas de aluminio, 100g de clavos de fierro de media pulgada, cuatro platos chicos de plastico, dos frascos con tapa tipo gerber, tabla periodica

Procedimiento:

Suponiendo que las sustancias por usar son puras, consulta sus pesos en la Tabla periodica y calcula la masa de un mol de cada una de ellas.
Mide la masa correspondiente de un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos utiliza recipientes con tapa para evitar cosas huyendo por perdidas de evaporación.
En el caso del agu, mide el volumen que corresponde a la masa de un mol si su densidad es de 1 g/mL.

Análisis:

Sustancia                    Masa de un mol de Sustancia                    Número de Partículas

Aluminio (Al)                            27g/mol                                  6.023x10a la 23 moléculas

Hiero (Fe)                                 56g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Cloruro de Sodio (NaCl)            58g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Azúcar (C12H22O11)               342g/mol                                6.023x10 a la 23 moléculas

Agua (H2O)                               28g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Etanol                                        46g/mol                                6.023x10 a la 23 moléculas

Conclusión:

Nos podemos dar cuenta que no todas las sustancias tienen un peso de un mol del mismo gramaje ya que todos son diferentes, aunque se tenga planteado que un mol  es igual a 6.023*10 elevado a las 23.

Cada sustancia es diferente y no va a ser nada lo mismo