Oxigeno sobre sus elementos
Reacciones de oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta
Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y
forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se
encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos.
Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una
ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así
podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los
elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de
la energía calorífica.
Todo cambio químico puede ser descrito a través de una
ecuación que nos muestra las transformaciones
que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta
forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los
elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía
calorífica.
Reacciones de óxido con agua
Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto
metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar
nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con
agua forman hidróxidos.
Reacciones Oxido con agua
En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.
Reglas de nomenclatura
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se
aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y
compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde
se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:
Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
Sistema de nomenclatura Stock.
A continuación se revisarán cada uno de estos tipos de
nomenclatura para que aprendas a nombrar y formar los siguientes compuestos:
óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.
Una de las características de los óxidos metálicos es que
son sólidos (óxido de zinc, ZnO), en tanto los óxidos no metálicos pueden ser
sólidos (dióxido de carbono,CO2, a alta presión, llamado “hielo seco”),
líquidos (agua H2O) o gases (dióxido de azufre, SO2).
Su estado físico depende de su estructura, es decir, si sus
átomos entre sí forman redes o no; esto se comprende a partir
de las uniones interatómicas e intermoleculares
Nomenclatura IUPAC:
Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad
de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las
raíces griegas de los números correspondientes.
Hidroxidos
Nomenclatura Stock:
Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua
forma un hidróxido, también conocido como base.
Nomenclatura Clásica o Tradicional.
Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los
compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos
correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor
de la valencia e “ico” para el valor mayor.
Nomenclatura IUPAC:
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la
cantidad de elementos que constituyen el compuesto.
Ácidos:
Nomenclatura Stock:
Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor
de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.
Nomenclatura clásica o tradicional:
Se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y
conserva el nombre del anhídrido originario.
Nomenclatura IUPAC:
Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la
cantidad de elementos que constituyen el compuesto.
Hidrácido:
Nomenclatura Stock:
Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida
de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno.
Nomeclatura Tradicional IUPAC:
En este caso convergen la nomenclatura clásica o
tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido
seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo
hídrico,en disolución acuosa.
Balanceo
El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada
elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar
la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye
solo se transforma).
Para escribir y balancear una ecuación química de manera
correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:
Revisar que la ecuación química esté completa y
correctamente escrita.
Observar si se encuentra balanceada.
Balancear primero los metales, los no metales y al final el
oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio
de cada compuesto.
Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con
los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un
mismo lado de la ecuación.
Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
Balanceo de un fenómeno de Neutralización:
-Observar que la ecuación química esté completa y bien
escrita.
-Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación
del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos,
empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e
hidrógeno.
-Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda
indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los
elementos que intervienen en la representación de una reacción química
Gama de ejercicios didácticos.
Ejercicio 1:
Ejercicio 2:
Ejercicio 3: No se podían poner las marcas en el ejercicio.
Laboratorio Virtul una herramienta muy divertidad y nada complicada
Ejercicio 4:
Ejercicio Final:
