ESPECTROS & EL FUEGO
Información
bibliográfica:
Espectro
Continuo:
El
espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por
cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura
distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada
aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de
onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se
dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de
onda diferente).
Espectro
discontinuo:
Se
conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene
al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso
(muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y
característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO
ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo
o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy
inferior a la de los rayos, se establece que los espectros tienen que ver con
transformaciones en la corteza electrónica de los átomos
Espectro
de Absorción:
Si
mira con cuidado el espectro del Sol (nunca mire al Sol directamente), podrá
ver unas líneas oscuras. Estas líneas están producidas porque la atmósfera
solar absorbe luz a ciertas longitudes de onda, lo que hace que su intensidad
disminuya con respecto al resto de las longitudes de onda y por eso las líneas
aparecen oscuras. Como la distribución de las líneas espectrales es
característica de cada átomo o molécula, el estudio del espectro de absorción
nos puede indicar de qué elementos está compuesta la atmósfera del Sol.
Normalmente las líneas de absorción tienen lugar cuando la luz de un objeto
caliente atraviesa una región más fría. Espectros de absorción se ven en
estrellas, planetas con atmósferas y galaxias.
Espectro
de Emisión:
El
espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gas
caliente emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto
líneas brillantes. Al igual que el caso del espectro de absorción, la
distribución de estas líneas es única para cada elemento. Espectros de emisión
pueden verse en cometas, nebulosas y ciertos tipos de estrellas.
Hipótesis:
Lograr
observar los espectros de los cloruros con ayuda del espectroscopio & la
flama de color cambiante al momento de la reacción & con las lámparas de neón,
argón e hidrogeno.
Materiales:
-Mechero -Gas -Encendedor
-Cloruro
de potasio, sodio, magnesio, calcio, cobre & estroncio
-Lámparas
de neón, argón e hidrogeno.
-Bata -Trapo -Cloruro -Cable de micromet
Procedimiento
de las reacciones de los cloruros:
1.
Conectar
al gas y prender el mechero.
2.
Limpiar
al cable con ayuda del fuego & el cloruro para evitar combinar las
sustancias & poder apreciar una por una las reacciones.
3.
Haz
un círculo muy pequeño al final del cable y humedece para poder tomar una
pequeña muestra de cada uno de los cloruros.
4.
Acercar
esa pequeña muestra a la parte azul de la flama (parte baja) & espera la reacción.
5.
Como
podrás observar cada cloruro va a cambiar el color de la flama debido al metal.
6.
Observa
con el espectroscopio las reacciones :
Sodio:
Potasio:
Magnesio:
Calcio:
Cobre:
Estroncio:
7.
Luego
se procede a prender cada una de las lámparas y repetir el mismo proceso con el
espectroscopio:
Argón:
Neón:
Hidrógeno:
Espectro de sodio:
Espectro de Potasio:
Espectro de Magnesio:
Espectro de Calcio:
Espectro de Cobre:
Espectro de Estroncio:
Como conclusión podemos decir que todos
los ejemplos son de espectros discontinuos ya que cuando un elemento se pone a disposición de el calor directo emite cierta cantidad de radiación que en cada uno es diferente.
