Modelos

Representación Gráfica de modelos.

BaCl₂

Características:

• cristaliza tanto en fluorita y cloruro de plomo, los cuales pueden acomodar la preferencia de los grandes iones Ba²⁺ para los números de coordinación superior a seis
•  En una solución acuosa, el BaCl₂ se comporta como una simple sal. 
• En el agua es un electrolito 1:2 y la solución presenta un pH neutro.

NaCl

Características:

• El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na⁺) y un anión cloruro (Cl^-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata.

vídeo reacción metales alcalinos.

Videoreaccion de metales alcalinos.

Conclusión: Después de las propiedades con las que cada una de estos materiales tiene y su magnitud de reacción con el agua. Leyendo comentarios acerca de el se dice que algunas de las reacciones que se presentan son muy exageradas pero al tratar de comprobarlo por mi mismo me doy cuenta que la potencia de reacción es inmensa.

Video Corto pero con un ejemplo magnifico de como los elementos del grupo uno de la tabla periódica reaccionan de manera violenta con el agua.

Sintesis pagina CCH : "Oxigeno sobre sus elementos"

Oxigeno sobre sus elementos

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química , que nos muestra los cambios que se llevan a cabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones  que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.

Reacciones Oxido con agua

 En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.
El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.
Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

Sistema de nomenclatura Stock.

A continuación se revisarán cada uno de estos tipos de nomenclatura para que aprendas a nombrar y formar los siguientes compuestos: óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.

Una de las características de los óxidos metálicos es que son sólidos (óxido de zinc, ZnO), en tanto los óxidos no metálicos pueden ser sólidos (dióxido de carbono,CO2, a alta presión, llamado “hielo seco”), líquidos (agua H2O) o gases (dióxido de azufre, SO2).

Su estado físico depende de su estructura, es decir, si sus átomos entre sí forman redes o no; esto se comprende a partir

de las uniones interatómicas e intermoleculares

Nomenclatura IUPAC:

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes.

Hidroxidos

Nomenclatura Stock:

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base.

Nomenclatura Clásica o Tradicional.

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor.

Nomenclatura IUPAC:

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto.

Ácidos:

Nomenclatura Stock:

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

Nomenclatura clásica o tradicional:

Se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

Nomenclatura IUPAC:

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto.

Hidrácido:

Nomenclatura Stock:

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno.

Nomeclatura Tradicional IUPAC:

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico,en disolución acuosa.

Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.

Observar si se encuentra balanceada.

Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.

Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.

Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.

Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

Balanceo de un fenómeno de Neutralización:

-Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.

-Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.

-Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química
Gama de ejercicios didácticos.
Ejercicio 1:

Ejercicio 2:

Ejercicio 3: No se podían poner las marcas en el ejercicio.

Laboratorio Virtul una herramienta muy divertidad y nada complicada

Ejercicio 4:

Ejercicio Final:

Espectros continuos y discontinuos.

ESPECTROS & EL FUEGO

Información bibliográfica:

Espectro Continuo:

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo:

Se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos, se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

Espectro de Absorción:

Si mira con cuidado el espectro del Sol (nunca mire al Sol directamente), podrá ver unas líneas oscuras. Estas líneas están producidas porque la atmósfera solar absorbe luz a ciertas longitudes de onda, lo que hace que su intensidad disminuya con respecto al resto de las longitudes de onda y por eso las líneas aparecen oscuras. Como la distribución de las líneas espectrales es característica de cada átomo o molécula, el estudio del espectro de absorción nos puede indicar de qué elementos está compuesta la atmósfera del Sol. Normalmente las líneas de absorción tienen lugar cuando la luz de un objeto caliente atraviesa una región más fría. Espectros de absorción se ven en estrellas, planetas con atmósferas y galaxias.

Espectro de Emisión:

El espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gas caliente emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto líneas brillantes. Al igual que el caso del espectro de absorción, la distribución de estas líneas es única para cada elemento. Espectros de emisión pueden verse en cometas, nebulosas y ciertos tipos de estrellas.

Hipótesis:

Lograr observar los espectros de los cloruros con ayuda del espectroscopio & la flama de color cambiante al momento de la reacción & con las lámparas de neón, argón e hidrogeno.

Materiales:

-Mechero                                      -Gas                                -Encendedor

-Cloruro de potasio, sodio, magnesio, calcio, cobre & estroncio

-Lámparas de neón, argón e hidrogeno.

-Bata               -Trapo        -Cloruro     -Cable de micromet

Procedimiento de las reacciones de los cloruros:

1.       Conectar al gas  y prender el mechero.

2.      Limpiar al cable con ayuda del fuego & el cloruro para evitar combinar las sustancias & poder apreciar una por una las reacciones.

3.      Haz un círculo muy pequeño al final del cable y humedece para poder tomar una pequeña muestra de cada uno de los cloruros.

4.      Acercar esa pequeña muestra a la parte azul de la flama (parte baja) & espera la reacción.

5.      Como podrás observar cada cloruro va a cambiar el color de la flama debido al metal.

6.      Observa con el espectroscopio las reacciones :

Sodio:

Potasio:

Magnesio:

Calcio:

Cobre:

Estroncio:

7.      Luego se procede a prender cada una de las lámparas y repetir el mismo proceso con el espectroscopio:

Argón:

Neón:

Hidrógeno:

Espectro de sodio:

Espectro de Potasio:

Espectro de Magnesio:

Espectro de  Calcio:

Espectro de Cobre:

Espectro de Estroncio:

Podemos observar que cada reacción hace resaltar en el espectroscopio el color que emite, mientras que los demás no los deja pasar o no se logran admirar como al ponerlos directos a una luz blanca.

Como conclusión podemos decir que todos los ejemplos son de espectros discontinuos ya que cuando un elemento se pone a disposición de el calor directo emite cierta cantidad de radiación que en cada uno es diferente.

Modelos Atomicos

Modelo	Dalton	Thomson	Rutherford	Bohr
Teorías postuladas	-Materia formada por átomos. -Al combinarse forman compuestos. -Los átomos no se dividen. -Existen relaciones sencillas 1:1	-Se puede visualizar como un panque de pasas. -Descubren el Protón. -La materia es neutra y en ella se encuentran protones y electrones. -Esferas concéntricas	-Cada electrón tiene su órbita. -El átomo posee cargas negativas, positivas & neutras. -Cuenta con un núcleo.	-Los electrones giran en una gran velocidad. -Las orbitas tienen un número exacto de electrones que pueden girar en ellos.
Evidencias Experimentales		-Rayos catódicos. -Pruebas con energía eléctrica.	-Experimento de la lámina de oro.	-El experimento de la gota liquida.
Modelo

Electrolisis del agua & reacciones quimicas

Practica 4

Electrolisis del agua & reacciones químicas

Información bibliográfica:

1.- ¿Que es la electrolisis del agua?

 La electrolisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típica mente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positiva mente cargado)

2.- ¿Que es una reacción química?

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

3.- Tipos de reacción química

-Reacción de descomposición

-Reacción de síntesis

-Reacción de desplazamiento simple sustitución

-Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Materiales:
-Bata -Trapo -Materia de 9V o más. -Caimanes forrados. -Clavos o Grafito -Cristalero -Mechero -Encendedor -Tira de magnesio -Pipeta	-Sulfato de cobre -Zinc -Nitrato de plomo -Yoduro de potasio -5 tubos de ensayo -Guantes -Pinzas para tubos de ensayo -Medidor -Hidróxido de sodio -AGUA

-Electrolisis del agua-

Hipótesis: Buscar el doble de hidrógeno en la descomposición debido a la relación 2:1 en la formula química del agua.

Pasos:

11. Armar el circuito de corriente directo conectando un caimán a cada a uno de los polos de la pila de 9V & del otro lado del caimán conecta el clavo.

22.      Poner en el cristalero agua con hidróxido de sodio diluido  (servirá de electrolito)

33.      Llenar dos tubos de ensayo de la mezcla de hidróxido de sodio & dejar el tubo sin nada de aire en su interior.

34.      Después llevar los clavos dentro de los tubos de ensayo que deben mantenerse en el agua para no dejar escapara líquidos.

55.      La electricidad producida por la pila hará que los enlaces del agua se rompan & comiencen a subir partículas de hidrógeno & oxígeno en los tubos.

66.      Deja reposar 1 hora.

77.      Cuando pase la hora pon los tubos de manera vertical & pon una marca en el lugar donde el elemento haya desplazado al agua eso servirá para después comprobar la hipótesis.

   8.Saca de manera vertical los tubos & rápidamente cuando el agua salga por completo acerca tu encendedor en cada caso …

-En el hidrógeno hará una pequeña detonación

-El oxígeno por su lado avivara la flama

99.      Después con las marcas & la probeta se procede a medir la cantidad de hidrógeno & oxigeno que tendrá que ser el doble debido  a la relación.

110.   Limpiar el material

Observación:

 Pudimos apreciar como los enlaces se rompían & la carga positiva atraía el oxígeno & por su parte las negativas atraían al hidrógeno. Se observan burbujas subir a la parte superior del tubo de ensayo.

Fue un proceso un poco tardado a la baja potencia de nuestra pila & el tamaño de nuestros clavos pero con resultados favorecedores.

Conclusión & análisis:

Con respecto a nuestra hipótesis fue casi exacta ya que necesitamos una relación 2:1 que se obtiene al dividir el volumen de hidrógeno sobre el volumen del oxígeno que esperamos como resultado un 2. En nuestro caso de hidrógeno obtuvimos 2 ml & de oxigeno .9 ml lo que nos da de resultado 2.2, nuestra hipótesis en nuestro caso estuvo muy cerca del resultado esperado.

Logramos romper los enlaces & obtener las reacciones que queríamos.

-REACCIONES QUÍMICAS-

-Síntesis-

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:              A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Hipótesis:

 Obtener Oxido de magnesio mediante una reacción de sustitución endotérmica.

Ejemplo & Practica:

Magnesio + oxigeno -------------------------- >Oxido de magnesio

1    1. Conectar el mechero al gas & prenderlo.

     2.Tomar la tira de magnesio con las pinzas.

   3.Poner la tira de magnesio directo al fuego ya que el aire con oxígeno hace la función de reacción con la aplicación de calor.

     4.El polvo sobrante es ya el óxido de magnesio. Completamos la reacción.

5   5. Limpiamos material

Observación:

Tal vez de las reacciones para mí la más interesante debido a que es la que más deprende luz & se observa la reacción de los materiales además de ser la más fácil al solo poner al fuego la tira de magnesio.

Análisis & conclusión:

Pudimos decir que nuestra hipótesis es correcta, con la aplicación de calor logramos la síntesis de los materiales, de una manera rápida & eficiente. Da a entender que la síntesis es la más fácil de las reacciones químicas.

-Sustitución simple-

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.           A + BC → AC + B

Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.

Hipótesis:

Lograr obtener que los elementos sustituyan & formen parte del compuesto en este caso este es nuestro resultado a obtener:

Sulfato de cobre + Zinc------------------ > Sulfato de zinc + Azufre

Practica:

1. Tomar con la pipeta un poco de sulfato de cobre que pondremos en un tubo de ensayo.

2. Vaciar la tira de zinc en la sulfato de cobre.

3. Observar la reacción.

4. El zinc se pondrá de color negro & la reacción esta lista.

5. Limpiar el material

*Si raspas de nuevo el zinc volverá a ser solo zinc & se podrá volver hacer reaccionar.*

Observación:

Fue demasiado rápido cuando volvimos a observar el zinc su color ya había cambiado. Se observó un pequeño burbujeo en su superficie.

Conclusión & análisis:

Fue muy rápido pero logramos nuestra hipótesis al ver el cambia de color del zinc. Solo pudimos sentir un poco de calor en el tubo de ensayo. No tuvimos ninguna dificultad. Pudimos observar después de la reacción  como los elementos se sustituyeron.

-Sustitución doble-

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.                AB + CD → AD + BC

Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.

Hipótesis:

Tratar de lograr una sustitución doble por medio de una reacción de sustitución doble.

Nitrato de plomo + yoduro de potasio ------> Nitrato de potasio + yoduro de plomo

Practica:

1.Poner en un tubo de ensayo con ayuda de la pipeta un poco de nitrato de plomo.

2.Luego con ayuda de otra pipeta agregar yoduro de potasio al compuesto.

3.Muy rápido cambiara a un color amarillo muy bonito & la reacción estará lista.

Observación:

Una practica muy fácil con una reacción mas rápida de lo que esperábamos.

Conclusión:

Pudimos observar el cambia de color lo cual indico la reacción.

después de un tiempo de dejar reposar el amarillo de la sustancia se perdía y se volvía un polvo. NO eran identificables sus partes a a simple vista pero con la decantación los pudimos observar.